scheikunde par. 2.6 + 3.7 + 3.8 + 4.7 + 5.3

§2.6 een nieuwe eenheid: de mol                                         binas 2 + 3A + 4 + 7A + 99

Grootheid: iets wat je kunt meten

Eenheid: hierin wordt een grootheid weergegeven. Je kunt eenheden vergroten en verkleinen door omrekenfactoren te gebruiken.

Een mol (n) is een hoeveelheid, uitgedrukt in een aantal deeltjes. 1 mol zijn het getal van Avogadro, (N_A) deeltjes.

Molaire massa (M) is de massa van een mol stof

De massa van een hoeveelheid stof kun je omrekenen met een kruistabel.

§3.7 Volume van een mol gas                                              binas 7A

Bij een constante temperatuur en druk bevatten gelijke volumen van verschillende gassen evenveel moleculen en dus evenveel mol

Molair volume (V_m) is het volume van één mol gas, deze is afhankelijk van de druk.

Let bij het rekenen op de significantie

§3.8 Percentage, promillage en ppm                                   binas -

Percentage: het aantal delen van die stof per honderd delen mengsel

Promillage: het aantal dele van die stof per duizend delen mengsel

ppm: het aantal delen van die stof per miljoen delen mengsel

§4.7 Molariteit                                                                       binas -

Molariteit (mol L^-1 of mmol mL^-1) het aantal mol opgeloste stof per liter oplossing

Om dit verkort weer te geven komen er vierkante haken om de formule van de stof.

De coëfficiënten in een oplosvergelijking geven de verhouding aan waarin het zout verdwijnt en de ionen ontstaan. Coëfficiëntenverhouding = mol verhouding.

Bij zoutoplossing heb je te maken met de molariteit van het zout en de concentraties van de afzonderlijke ionen. Alleen voor de ionen kan de notatie met vierkante haken worden gebruikt.

§5.3 rekenen aan reacties                                                    binas -

Stoichiometrische verhouding is de verhouding waarin de beginstoffen verdwijnen en de reactieproducten ontstaan, ook wel mol verhouding.

Een overmaat is als er een van de beginstoffen meer aanwezig is dan voor de reactie nodig is.

Stappen plan voor rekenen met reacties en zouten:

     1.    Stel de reactievergelijking op

     2.    Reken de massa of het volume van de gegeven stof om naar het aantal mol

     3.    Leid de molverhouding af

     4.    Bereken het aantal mol gevraagde stof

     5.    Reken het aantal stof om naar de gevraagde eenheid

Omrekenschema van mol naar gram, deeltjes, molariteit en gasvolume